Pengujiannya dapat dilakukan dengan menggunakan Diferenial Scanning Calorymetry (DSC) atau Differential Thermal Analysis (DTA), 2,4-dinitrotoluena atau Dibenzoil-peroksida sebagai senyawa acuan. Dari hasil pengujian tersebut akan diperoleh nilai temperatur pemanasan. Apabila nilai temperatur pemanasan suatu bahan lebih besar dari senyawa acuan, maka bahan tersebut diklasifikasikan mudah meledak.

LIMBAH B3 YANG UMUMNYA BUKAN BERASAL DARI PROSES UTAMANYA, TETAPI BERASAL DARI KEGIATAN PEMELIHARAAN ALAT, PENCUCI, PENCEGAHAN KOROSI, PELARUT KERAK, PENGEMASAN DLL

LIMBAH B3 DARI SUMBER SPESIFIK : LIMBAH B3 SISA PROSES SUATU INDUSTRI ATAU KEGIATAN YANG SECARA SPESIFIK DAPAT DITENTUKAN.

AMDAL —————— Wajib
ISO ———————–  optional (tidak wajib)

AMDAL MERUPAKAN BAGIAN DARI STUDI KELAYAKAN STUDI KELAYAKAN :
 Bisnis
 teknis
 lingkungan
MENGAPA AMDAL DIPERLUKAN :
 Aturan mengharuskan
 Agar lingkungan tidak rusak

SIAPA YANG HARUS MELAKUKAN AMDAL :
 Pemrakarsa Kegiatan/Usaha

SIAPA YANG HARUS MENILAI AMDAL : antara lain …..
 Pemerintah
 Masyarakat yang terkena dampak
 Para akhli

AMDAL terdiri dari 4 dokumen
 Kerangka Acuan ANDAL (KA-ANDAL)
 ANALISIS DAMPAK LINGKUNGAN (ANDAL)
 RENCANA PENGELOLAAN LINGKUNGAN (RKL)
 RENCANA PEMANTAUAN LINGKUNGAN (RPL)
AMDAL DISUSUN OLEH TIM MULTI DISIPLIN ILMU
 Akhli substansi kegiatan
 Akhli fisik, kimia dan biologi
 Akhli SOSEKBUD-KESMAS
 Akhli lainnya sesuai kebutuhan

BIOTEKNOLOGI
Biotek pertanian, kedokteran dan lingkungan
Keamanan biologis

PENGELOLAAN TERPADU DAERAH PESISIR DAN LAUT
Pengembangan dan perlindungan daerah pesisir dan pulau
Daerah ekonomi ekslusif
Dampak perubahan iklim dan gelombang pasang
Pengembangan kawasan perbatasan dengan Negara lain

PENGELOLAAN BAHAN BERACUN DAN BERBAHAYA
Klasifikasi dan pelabelan bahan kimia
Informasi kepada masyarakat
Pencegahan lalulintas bahan kimia secara ilegal

CARA MUDAH MENDAPATKAN UANG

PENGELOLAAN LIMBAH BAHAN BERACUN DAN BERBAHAYA
Minimisasi limbah B-3
Pencegahan lalulintas limbah bahan berbahaya dan beracun
Institusi pengelola B-3

PENGELOLAAN LIMBAH RADIOAKTIF
Pengaturan sumber limbah radioaktif
Pengelolaan limbah radioaktif

PENGELOLAAN LIMBAH PADAT DAN CAIR
Minimisasi limbah
Daur ulang
Teknik pengelolaan limbah
Pengolahan dan pembuangan limbah yang akrab lingkungan
ANG

LIMBAH B3 : LIMBAH YANG MENGANDUNG BAHAN BERBAHAYA DAN/ATAU BERACUN YANG KARENA SIFAT DAN/ATAU KONSENTARSINYA DAN/ATAU JUMLAHNYA, BAIK SECARA LANGSUNG MAUPUN TIDAK LANGSUNG, DAPAT MENCEMARKAN DAN/ATAU MERUSAKKAN LINGKUNGAN HIDUP, DAN/ATAU MEMBAHAYAKAN LINGKUNGAN HIDUP, KESEHATAN, KELANGSUNGAN HIDUP MANUSIA SERTA MAKHLUK HIDUP LAINNYA.

CARA MUDAH MENDAPATKAN UANG

3. Hasil pemeriksaan lab. Baru dapat diketahui setelah 24 jam atau lebih. Apabila ditemukan adanya patogen, sementara itu tentunya telah banyak orang mengkonsumsi air tersebut dan telah terekpos thdp infeksi sblm dpt dilakukan usaha untuk mengatasi situasi tersebut.

Istilah “Mikrob indikator” digunakan dalam analisis air mengacu pada sejenis mikrob yang kehadirannya di dalam air merupakan bukti bahwa air tersebut tercemar oleh tinja manusia atau hewan yang berdarah panas. Artinya terdapat peluang bagi berbagai macam mikrob patogen, yang secara berkala terdapat di dalam saluran pencernaan untuk masuk ke dalam air tsb.
Beberapa ciri penting suatu mikrob indikator ialah :
1. Terdapat dlm air tercemar dan “nothing” dlm air yg tdk tercemar
2. Terdapat dalam air bila ada patogen
3. Jumlah mikrob indikator berkorelasi dengan kadar polusi
4. Memiliki kemampuan bertahan hidup yg lebih besar drpd patogen
5. Memiliki sifat seragam dan mantap
6. Tidak berbahaya bagi manusia dan hewan
7. Terdapat dalam jumlah yang lebih banyak drpd patogen
8. Mudah dideteksi dengan teknik2 lab. yang sederhana
Mikrob indikator yang ideal adalah Escherichia coli dan kelompok bakteri koli lainnya

Reaksi-reaksi kimia yang terjadi pada lingkungan perairan melibatkan interaksi antara ion dengan fase yang lain. Beberapa interaksi yang penting di dalam perairan adalah terjadinya proses fotosintesis oleh ganggang dan terjadinya pertukaran zat padat terlarut dengan gas terlarut dalam air. Pertukaran yang sama terjadi ketika bakteri mendegradasi zat organik (sering dalam bentuk partikel) dalam air. Besi dan beberapa unsur yang penting berpindah-pindah dalam sistem perairan sebagai senyawa kimia koloid atau diserap menjadi partikel tanah. Kesetimbangan reaksi kimia fisika dalam perairan ini melibatkan sedimen, gas, dan air.

1. Sedimen
Sedimen adalah lapisan dari suatu bahan atau material yang menutupi dasar sungai kecil, danau, waduk, teluk, dan samudra. Sedimen mengandung campuran yang halus dan mineral-mineral yang tidak halus, meliputi tanah liat, endapan Lumpur, dan pasir, yang bercampur dengan bahan-bahan organik. Bahan-bahan ini mungkin saja mengalami perubahan komposisi dari bahan-bahan mineral murni menjadi bahan-bahan organik utama. Sediment ini mengandung bahan-bahan yang bersifat biologis, bahan kimia, dan polutan dalam air. Pembahasan ini difokuskan pada pengubahan bahan kimia dari sediment menjadi rantai makanan dalam air melalui organisme yang menghabiskan bagian penting dari siklus kehidupannya, atau kehidupannya dalam sediment.

 Pembentukan Sedimen
Proses biologi, fisika, dan kimia dapat menghasilkan endapan sedimen pada bagian dasar air. Material endapan menjadi sederhana setelah dibawa ke dalam air oleh erosi atau longsor dari tepi pantai. Jadi, tanah liat, pasir, bahan kimia organik, dan material lain tercuci ke dalam danau dan menempati bagian luar dari sedimen.
Sedimen dapat dibentuk dari reaksi sederhana endapan. Ketika pospat banyak memasuki air limbah akan mengkontaminasi tubuh manusia jika air tersebut telah terkontaminasi dengan konsentrasi yang tinggi oleh ion kalsium, reaksi selanjutnya akan menghasilkan padatan hidroksiapatit.
5Ca2+ + H2O + 3HPO42- Ca5OH(PO4)3 (s) + 4H+
Sedimen kalsium karbonat dapat dibentuk ketika air kaya akan CO2 dan mengandung kalsium dalam presentasi tinggi yang menyebabkan kesadahan sementara yang nantinya dapat melepaskan karbondioksida di atmosfir,
Ca2+ + 2HCO3- CaCo3 (s) + CO2 (g) + H2O
atau ketika pHnya dinaikkan dengan reaksi fotosintesis :
Ca2+ + 2HCO3- + hv {CH2O} + CaCO3 (s) + O2 (g)
Reaksi selanjutnya adalah reaksi oksidasi besi (II) menjadi besi(III):
4Fe2+ + 10H2O + O2 4Fe(OH)3 (s) + 8H+
aktifitas biologi yang dilakukan oleh bakteri-bakteri di lingkungan berair mengoksidasi besi(II) menjadi besi(III). Pada kondisi anaerob beberapa bakteri menggunakan ion sulfat sebagai pemberi electron.
SO42- H2S
Namun ada bakteri lain yang mereduksi besi(III) menjadi besi(II).
Fe(OH)3 (S) Fe2+
Reaksi keseluruhannya menghasilkan dua lapisan hitam dari sedimen besi(II) sulfid.
Fe2+ + H2S FeS (s) + 2H+

CARA MENDAPATKAN UANG

2. Kelarutan
Bentuk/susunan dan kestabilan fasa non-aquos dalam air tergantung pada kelarutan. Perhitungan kelarutan yang dijelaskan kali ini ditekankan pada padatan dan gas.
 Kelarutan zat padat
Secara umum, kelarutan zat padat dalam air diperhatikan ketika padatan tersebut sedikit larut yang seringkali mempunyai kelarutan rendah disebut ‘unsoluble’ (tidak larut). Kelarutan karbonat dari garamnya perlu dipertimbangkan karena dapat menimbulkan racun dalam bentuk ion dalam air melalui reaksi sebagai berikut :
PbCO3(s) Pb2+ + CO32-

Perhitungan yang relatif dari kelarutan zat padat yang ionik bisa ditunjukkan oleh Barium sulfat yang larut berdasarkan reaksi :
BaSO4(s) Ba2+ + SO4-
yang mana konstanta kesetimbangan ditunjukan sebagai berikut :
Ksp : [Ba2+] [SO42-] = 1,23 x10-10
Konstanta dalam bentuk ini menerangkan tentang kelarutan zat padat yang membentuk ion-ion dalam air adalah hasil kali kelarutan dan disimbolkan dengan Ksp. Dalam kasus yang paling sederhana, hasil kali kelarutan dapat digunakan tersendiri untuk menghitung kelarutan dari garam yang sedikit larut dalam air. Kelarutan (s, mol/ L) dari Barium Sulfat dihitung sebagai berikut :
[Ba2+] = [SO42-] = s
[Ba2+] [SO42-] = s x s = Ksp = 1,23x 10-10
s = [Ksp]1/2 = ( 1,23 x 10-10) ½ = 1,11 x 10-3

3. Interaksi Antara Fasa Air dan Gas (Udara)
Kebanyakan gas dalam air akan larut dengan derajat (konsentrasi) yang berbeda-beda atau bereaksi secara kimia dengan air. Oksigen dalam air akan terlarut namun tidak bereaksi dengan air sedangkan karbondioksida yang larut dapat bereaksi dengan air.
Kelarutan gas dalam air dijelaskan dalam Hukum Henry yang menyatakan bahwa, “ Pada temperatur tetap kelarutan gas dalam air adalah proporsional dengan tekanan parsial gas yang kontak dengan cairan tersebut.” Hukum ini hanya berlaku untuk gas-gas yang tidak ikut bereaksi dengan pelarutnya.
Untuk suatu contoh gas “X”, kesetimbangan antara molekul-molekul gas di atmosfer dan di larutan dinyatakan sebagai berikut :
X(g) X(aq)
Hukum Henry ini tidak berlaku untuk gas-gas yang bereaksi dengan pelarutnya seperti :
NH3 + H2O NH4¬¬¬¬- + OH-
SO2 + HCO3- (dari alkalinitas air) CO2 + HSO3-
yang mungkin kelarutannya lebih besar daripada yang dapat diprediksikan oleh Hukum Henry itu sendiri. Kesetimbangan kelarutan gas dalam air, sesuai persamaan Henry :
[ X(aq) ] = K.Px
di mana, [ X(aq) ] = konsentrasi gas yang terlarut, mol/liter
Px = tekanan parsial gas , atm
K = konstanta gas pada suhu tertentu, mol/liter atm
Beberapa nilai K untuk gas-gas terlarut yang signifikan dalam air diberikan dalam tabel di bawah ini :

Gas K, mol x L-1 x atm-1
O2 1,28 x 10-3
CO2 3,38 x 10-2
H2 7,90 x 10-4
CH4 1,34 x 10-3
N2 6,48 x 10-4
NO 2,0 x 10-4

Dalam perhitungan kelarutan gas dalam air, pembetulan harus dilakukan untuk tekanan parsial air dengan menguranginya dari jumlah tekanan total gas. Pada suhu 250C, tekanan parsial air adalah 0,0313 atm; nilai pada temperatur yang berbeda diperoleh dari buku pegangan/pedoman standar. Konsentrasi oksigen yang jenuh dengan udara pada 1,00 atm dan suhu 250C bisa dihitung sebagai contoh dari perhitungan kelarutan gas secara sederhana. Mengingat bahwa 20,95% dari udara adalah oksigen dan faktor tekanan parsial air diberikan sebagai berikut :
PO2 = (1,0000 atm – 0,0313 atm) x 0,2095 = 0,2029 atm
[ O2(aq)] : Kx PO2 = 1,28 x 10-3 mol/L.atm x 0,2029 atm
= 2,60 x 10-4 mol/L
Sementara bobot molekul oksigen adalah 32, maka konsentrasi oksigen terlarut dalam air dalam kesetimbangan dengan udara di bawah kondisi yang telah diberikan di atas adalah 8,32 mg/L atau 8,32 ppm. Kelarutan gas menurun dengan naiknya temperatur.

 Karbon dioksida dalam air
Hujan umumnya selalu asam, hal tersebut karena adanya gas karbon dioksida dan gas-gas lain yang larut dalam air.
Asam lemah yang paling penting dalam air adalah CO2 karena kandungan CO2 di udara dan CO2 ini dapat diproduksi dari pembusukan zat-zat organik oleh mikrobia. CO2 terlarut secara keseluruhan terdapat dalam air alami dan air buangan/limbah.
Karbon dioksida, ion karbonat (CO32-) dan ion bikarbonat (HCO3-) mempunyai pengaruh yang penting terhadap sifat-sifat kimia air. Banyak mineral diendapkan sebagai garam dari ion karbonat. Dalam fotosintesisnya ganggang menggunakan CO2 terlarut untuk menghasilkan biomas (bahan organik biologis). Kesetimbangan CO2 terlarut dengan CO2 di atmosfer sebagai berikut :
CO2 (air) CO2 (gas)
dan kesetimbangan ion CO32- antara larutannya dalam air dengan mineral-mineral karbonat padat adalah :
MCO3 (garam karbonat yang sedikit) M2+ + CO32-
Hal ini mempengaruhi buffer yang kuat terhadap pH air.
Karbon dioksida merupakan komponen yang sangat kecil dari atmosfer kering yang normal, hanya berkisar 0,035% volume. Dengan demikian air murni adalah air yang bebas alkalinitas ( kemampuan menetralisir H+) dalam kesetimbangan dengan atmosfer hanya mengandung karbon dioksida sangat rendah. Oleh karena itu pembentukan HCO3- dan CO32- akan menaikkan kelarutan CO2. Konsentrasi yang tinggi dari CO2 di air akan berpengaruh cukup besar bagi pernafaasan dan pertukaran gas terutama bagi hewan perairan, bahkan dapat mengakibatkan kematian. Kandungan CO2 dalam air yang aman tidak boleh melebihi 25 mg/L.
Dalam perairan alami, gas CO2 dihasilkan dari penguraian bahan-bahan organik oleh bakteri. Ganggang yang menggunakan CO2 dalam fotosintesisnya juga menghasilkan gas CO2 melalui metabolisme tanpa cahaya.
Pada saat air merembes melalui lapisan-lapisan dari pembusukan zat organik sambil masuk ke dalam tanah, air ini dapat melarutkan cukup banyak CO2 yang dihasilkan oleh pernafasan mikroorganisme dalam tanah. Selanjutnya, pada saat air masuk melalui batuan kapur, air tersebut melarutkan kalsium karbonat karena adanya CO¬2 yang terlarut :
CaCO3(s) + CO¬2(aq) + H2O(l) Ca2+ + HCO32-
Proses ini merupakan salah satu sebab terbentuknya gua-gua kapur.
Konsentrasi gas CO2 di udara bervariasi sesuai lokasi dan iklim. Konsentrasi ini akan bertambah sekitar 1 ppm/tahun. Untuk tujuan perhitungan di sini, konsentrasi CO2 di udara kering tanpa pencemar pada suhu 250C, mengandung sekitar 350 ppm (0.0350%) dengan konsentrasi CO2(aq) 1,146 x 10-5 M.
CO2 dalam air sering terdapat sebagai H2CO3, dengan konstanta reaksi kesetimbangan :
CO2 (aq) + H2O(l) H2CO3
Hanya sekitar 2 x 10-3 pada suhu 250C dan hanya sebagian kecil dari CO2 terlarut secara aktual terdapat sebagai H2CO3. Jadi dapat disimpulkan bahwa karbon dioksida yang tidak mengalami ionisasi dalam air sebagai CO2 terlarut dan juga H2CO3 yang tidak terdisosiasi. Berarti total dari CO2 terlarut adalah CO2 molekular yang terlarut dan H2CO3 yamg tidak terdisosiasi.
Sistem CO2, HCO3-, CO32- dalam air dapat dituliskan dengan reaksi-reaksi dan konstanta kesetimbangan sebagai berikut :
CO2 (aq) + H2O(l) HCO3- + H+
K1 = [H+] [HCO3-] = 4,45 x 10-7 pK1 = 6,35
[CO2]

selanjutnya: HCO3- H+ + CO32-
K2 = [H+] [CO32-] = 4,69 x 10-11 pK2 = 10,32
[HCO3-]
di mana pKa = – log Ka.
Ion-ion utama yang dibentuk dari CO2 terlarut bergantung pada pH. Hal ini terlihat dari sebuah distribusi diagram ion-ion utama dengan pH sebagai variabel penting yang diilustrasikan pada diagram berikut :

Dalam diagram ini terlihat keberadaan ion-ion utama dalam larutan sebagai fungsi dari pH. Untuk CO2 dalam larutan, diagram ini merupakan alur keberadaan fraksi-fraksi sebagai CO2, HCO3-, dan CO32- sebagai fungsi dari pH. Fraksi-fraksi ini disimbolkan sebagai  yang ditunjukkan oleh persamaan sebagai berikut :

[CO2]
[CO2] + [HCO3-] + [CO32-]
[HCO3-]
[CO2] + [HCO3-] + [CO32-]
[CO32-]
[CO2] + [HCO3-] + [CO32-]

Substitusi persamaan Ka1 dan Ka2 ke persamaan  di atas memberikan suatu fraksi dari ion-ion utama sebagai suatu fungsi dari konstanta disosiasi asam dan konsentrasi ion hiydrogen :

[H+]2
[H+]2 + K2a1 [H+] + Ka1Ka2

Ka1[H+]

[H+]2 + Ka1[H+] + Ka1Ka2

Ka1Ka2
[H+]2 + Ka1[H+] + Ka1Ka2

Perhitungan dari persamaan ini adalah sebagai berikut :
 Untuk pH signifikan di bawah pKa,CO2 umumnya adalah 1
 Jika pH = pKa1, CO2 =
 Jika pH = ½ (pKa1 + pKa2), mempunyai nilai maksimum 0,98
 Jika pH = pKa2, =
 Untuk pH signifikan di atas pKa2, umumnya adalah 1

Pembagian ion-ion utama ini terlihat pada diagram di atas, dimana hidrogen karbonat (bikarbonat) ion (HCO3-) adalah ion utama dalam rentang pH ditemukan lebih banyak dalam air, dengan CO2 lebih banyak dalam air yang bersifat asam.
Seperti yang telah dijelaskan di atas, nilai dari [CO2(aq)] dalam air pada suhu 25oC dalam kesetimbangan dengan udara yang konsentrasinya 350 ppm adalah 1,146 x 10-5 M.
Disosiasi karbon dioksida sebagian dalam air untuk memproduksi konsentrasi H+ dan HCO3- yang sama.
CO2 + H2O HCO3- + H+
Konsentrasi dari H+ dan HCO3- dapat dihitung dari persamaan Ka1:
[H+] [HCO3-] [H+]2 4,45 x 10-7
[CO2] 1,146 x 10-5
[H+] = [HCO3-] = (1,146 x 10-5 x 4,45 x 10-7)1/2 = 2,25 x 10-6

pH = 5,65
Perhitungan ini menjelaskan mengapa air bersih mempunyai kesetimbangan dengan udara bersih adalah sedikit asam dengan pH kurang dari 7.

4. Senyawa Kompleks Dalam Perairan
Di dalam air banyak sekali ion-ion logam yang dapat ebentuk senyawa kompleks dengan ligan-ligan seperti sianida, polipospat, ligan organik (nitriloasetat), dan lain-lain.
Nitriloasetat merupakan ligan yang dapat membentu senyawa kompleks yang ada dalam air. Salah satu contoh senyawa kompleks yang terbentuk dari ligan ini adalah asam nitrilotriasetat (HST). Garam trisodium dalam senyawa ini digunakan sebagai pengganti deterjen pospat. Proses biologis diperlukan untuk penguraian nitrilotriasetat . Dalam beberapa kondisi, proses ini berlangsung dalam waktu yang lama dalam air. Bahan ini berpotensi mencemari lingkungan karena mempunyai kemampuan melarut dalam air dan mengikat ion-ion logam berat.
Asam nitrilotriasetat melepas ion hydrogen dalam tiga langkah, membentuk anion nitrilotriasetat. Spesi ini berkoordinasi melalui tiga —CO2- dan melalui atom nitrogen, sedangkan reaksi sederhana dari tiga langkah reaksi dapat dibuat dengan reaksi ionisaasi dari asam nitriloasetat ( H3T) ditunjukkan sebagai berikut :
H3T H+ + H2T –
Persamaan ini menunjukan bahwa pengionan NTA mungkin berlangsung terus-menerus dalam larutan sebagai salahsatu empat ion, H3T,H2T-, HT2- atau T3-, tergantung pada pH larutan.
Preparasi penetapan logam dalam air harus diasamkan terlebih dahulu karena senyawa kompleks merupakan suatu ikatan yang terjadi antara atom pusat dan ligan-ligan. Atom pusat merupakan logam-logam terutama logam golongan transisi. Oleh karena itu logam-logam ini perlu dipisahkan dari ligan-ligannya untuk memudahkan menganalisis logam tersebut. Cara pemisahan logam dengan ligan-ligannya yang digunakan adalah dengan mereaksikan senyawa kompleks dengan asam kuat.
Adanya ligan dalam air dapat memperbesar kelarutan senyawa kimia dalam air karena ligan-ligan merupakan senyawa yanga reaktif dalam perairan dengan berbagai macam logam yang berasal dari senyawa kimia yang larut dalam air tersebut. Ligan-ligan tertentu juga dapat mengikat ion logam berat yang mencemari perairan, seperti Hg+, Pb2+, dan Cr2+, membentuk senyawa kompleks. Oleh sebab itu pembuangan bahan-bahan kimia terutama bahan kimia yang mengandung logam berat tidak boleh masuk ke dalam lingkungan perairan.

5. Reaksi redoks dalam lingkungan perairan
Dalam lingkungan perairan misalnya persawahan, terdapat dua kondisi yaitu kondisi teroksidasi dan kondisi tereduksi. Kondisi teroksidasi adalah kondisi di mana ditemukannya oksigen terlarut, sedangkan kondisi tereduksi adalah kondisi di mana tidak ditemukannya oksigen terlarut. Hal ini disebabkan karena pada lapisan permukaan sinar matahari dapat menembus air sehingga pada bagian ini memungkinkan terjadinya proses fotosintesis. Dari proses fotosintesis inilah dihasilkan oksien sen\hingga bagian atas mengandung oksigen terlarut yang tinggi. Sementara itu pada lapisan bawah yang tidak mendapatkan sinar matahari, proses fotosintesis tidak dapat terjadi sehingga di lapisan ini kandungan oksigen relative kecil dan bersifat anaeobik.
Dengan demikian, jenis-jenis zat kimia di lapisan ini secara dominant terdapat dalam bentuk tereduksi.
Kondisi ini dapat mempengaruhi bentuk senyawa di dalam lingkungan perairan. Fe yang terdapat dalam perairan yang seperti ini terdapat dalam dua bentuk senyawa dan dengan jumlah biloks yang berbeda pula. Pada bagian atas/ permukaan yang banyak mengandung oksigen terlarut logam Fe terdapat dalam bentuk ion Fe3+.
Fe3+ + OH- Fe(OH)3 (s)
sementara pada kondisi di bawah yang kekurangan oksigen, Fe terdapat dalam bentuk ion Fe2+.
Fe2+ + OH- Fe(OH)2 (s)
Untuk mengetahui potensial reduksi dan oksidasi dalam lingkungan perairan dapat dilakukan dengan menggunakan alat ORP-meter (oxidation reduction potensial meter). Prinsip kerja alat ini berdasarkan pada persamaan Nerst, dimana parameter yang digunakan adalah pE.
Untuk mengetahui reaksi redoks yang terjadi, dapat dilakukan dengan membandingkan ion Fe3+ dengan ion Fe2+ yang terjadi pada reaksi berikut.
Fe3+ + e- Fe2+ Eo = + 0,77 volt pE = 13,2
Persamaan Nerstnya adalah :
E = Eo + 2.303 RT log [Fe3+] = Eo + 0.0591 log [Fe3+]
nF [Fe2+] n [Fe2+]

6. Kesimpulan
Dalam lingkungan perairan terjadi kesetimbangan fase antara senyawa-senyawa organik dan anorganik. Senyawa-senyawa ini dalam perairan terdapat sebagai padatan zat terlarut dan sedimen. Kesetimbangan ini sangat dipengaruhi oleh parameter fisik seperti suhu, cahaya matahari, pH, dan kekeruhan, dan oleh parameter kimia seperti alkalinitas, kesadahan, zat terlarut, senyawa-senyawa logam dan nonlogam.
Senyawa yang terdapat di dalam perairan dapat mengalami perubahan bentuk karena reaksi kimia yang disebabkan oleh kondisi badan air yang berbeda. Pada daerah yang masih terkena sinar matahari (bagian atas), senyawa-senyawa tersebut dalam keadaan teroksidasi, sedangkan pada daerah yang tidak terkena matahari (bagian bawah), senyawa-senyawanya akan terdapat dalam bentuk tereduksi. Kelarutan ion logam dapat berubah-ubah dengan adanya senyawa ligan dalam badan air. Kelarutan logam yang besar ini juga dapat mempengaruhi biota yang ada dalam perairan. Selain itu, sediment yang terdapat pada dasar perairan juga dapat mengalami perubahan zat karena pengaruh mikroorganisme.
Oleh karena itu, dalam menganalisisis lingkungan perairan harus dilakukan secara komprehensif, meliputi analisis air, biota, dan sedimennya agar data yang diperoleh mewakili seluruh lingkungan perairan.